电解池

电解池电势高低的判断方法

电解池电势高低的判断方法如下：一、电位差的判断方法1、电位差是指两个电极与试液的电势差，它的大小直接反映了化学反应进行所需要的电能大小。2、首先判断电位差的正负性，如果试液中的阳离子在比较活泼状况下较为稳定（例如钠离子、氢离子），则此时阳极坐标的氧化电势E0是正的，阴极坐标的还原电势E0是负的。3、如果反之，则为阴极坐标的还原电势E0是正的，阳极坐标的氧化电势E0是负的。根据正负来决定两个电势符号相减还是相加得到电位差。二、电动势的判断方法1、电动势是指由于两个电极在试液中构成的电池克服离子间的作用力而输出的电能，用于推动电流的产生。2、电解池在电解时需要克服的是化学反应自身的能量势，因此电动势直接反映了电解过程的可行性和反应趋势。通常采用标准电极电位公式或液体电动势法求得电解池的电动势。扩展知识——实际应用1、电位差和电动势其实都是电势差的体现形式，在实际应用中，电动势更多地应用于电化学反应和电化学电池中，而电位差更多地应用于电解过程和化学平衡的分析计算中。2、同时电位差和电动势值大小不同，因为电位差只考虑了两个电极与试液之间的电势差，而忽略了工作电极表面上电化学反应所产生的极化电势。3、电动势则综合了化学反应本身和电极的极化效应，更加全面地反映了一个电化学系统的整体状况。4、电解池通常由正极、负极和电解质三部分组成。正极通常是氧化剂，在电流作用下从电解质中接受电子，负极通常是还原剂，在电流作用下向电解质中释放电子。

原电池中电势高低的判断

原电池可以通过判断出正负极从而判断电势高低，正极电势高于负极。而电解池可以通过与电池相连的材料的阴阳极从而判断电势高低，与电池正极相连的是阳极，另一端则是阴极，阳极电势高于阴极。无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。第一种利用电势法，在一个电路中正极电势高，负极电势低。第二种得失电子法，电流方向实际上是与电子移动方向相反（因为我们规定电子带负电，电流方向为正电荷的流动方向），所以电子的运动方向肯定是远离负极，向正极流动，那么此时相当于电流从正极向负极流动，所以失去电子的是负极，得到电子的是正极。工作原理原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上。氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

电池电解液是什么

常用的锂离子电池电解液配方是由有机溶剂和无机盐构成的，电解液配方采用LiPFs的乙烯碳酸酯（EC）、丙烯碳酸酯（PC）和低粘度二乙基碳酸酯（DEC）等烷基碳酸酯搭配的混合溶剂体系。
电池电解液配方对溶剂的要求有安全性、氧化稳定性、与负极的相容性、导电性等，总体要求溶剂具有较高的介电常数、较低的粘度等特征。
锂电池电解液配方一般采用极性非质子溶剂，现阶段广泛应用的为碳酸酯系列（包括环状碳酸酯如EC和PC和链状碳酸酯如DMC、EMC）。通常电解液溶剂为混合溶剂，碳酸乙烯酯（EC）凭借优良的成膜作用，成为绝大多数电解液的主成分，目前锂电池使用的主要溶剂为EC为基础的二元或者三元混合溶剂，如EC+DMC，EC+DEC，EC+DMC+EMC等。电解质是锂电电解液必不可少的组成部分，目前电解液配方有高氯酸锂（LiClo4）、六氟，磷酸锂（LiPF6）、四氟翻锂（LIBF4）等，其中六氟磷酸锂具有良好的导电性和电化学稳定性，是目前主流的电解质。
目前动力电池汽车还处于发展阶段，对于电池类型不同企业研发手段不同，产品性能也不同。