按照L-S耦合,写出He的以下各种电子组态1s1 s,1s2s,1s2p,1s3s,1s3p对应的
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1s1: He+ - 这个过程是He原子失去一个电子，变成带一个正电荷的离子He+，其电子组态为1s1。
1s2s: He - 这个过程是He原子的两个电子都处在1s和2s的轨道上。根据L-S耦合的规则，这两个电子会耦合成总角动量J。由于两个电子的自旋量子数都是1/2，因此它们的自旋角动量可以组合成S=1或S=0两种状态。由于两个电子的轨道角动量L=0，因此总角动量J=S=1或J=S=0。对于He原子，由于两个电子的自旋角动量必须相反，因此S=0的状态不被允许，只有J=S=1的状态被允许。因此1s2s对应的原子态为He的基态，其电子组态为(1s)2(2s)1。
1s2p: He+ - 这个过程是He原子失去两个电子，变成带两个正电荷的离子He2+，其电子组态为1s2。
1s3s: He - 这个过程是He原子的三个电子都处在1s和3s的轨道上。根据L-S耦合的规则，这三个电子会耦合成总角动量J。由于三个电子的自旋量子数都是1/2，因此它们的自旋角动量可以组合成S=3/2、S=1/2、S=1/2或S=1/2四种状态。由于三个电子的轨道角动量L=0，因此总角动量J必须满足|L-S|<=J<=L+S，即0<=J<=3/2。根据能级分裂原理，J越小，能量越低，因此J=3/2的状态是最高能态，J=1/2的状态是次高能态，J=0的状态是最低能态。对于He原子，由于三个电子的自旋角动量必须相反，因此S=1/2的状态不被允许，只有S=3/2和S=1的状态被允许。因此1s3s对应的原子态为He的基态，其电子组态为(1s)2(3s)1。
1s3p: He+ - 这个过程是He原子失去三个电子，变成带三个正电荷的离子He3+，其电子组态为1s2。【摘要】
按照L-S耦合,写出He的以下各种电子组态1s1 s,1s2s,1s2p,1s3s,1s3p对应的原子【提问】
亲，你好[鲜花]！为您找寻的答案：1s1: H原子1s2s: He原子1s2p: Li原子1s3s: Na原子1s3p: P原子【回答】
亲，你好[鲜花]！为您找寻的答案：L-S耦合是一种处理原子和离子电子结构的方法。它基于电子的轨道角动量和自旋角动量之间的相互作用，将它们耦合成总角动量J。在L-S耦合下，原子的电子结构可以用各种电子组态来描述，其中每种电子组态都对应着一个原子。例如，1s1对应氢原子，1s2s对应氦原子，1s2p对应锂原子，1s3s对应钠原子，1s3p对应磷原子。这些原子的电子结构和性质都有很大的差异，因此L-S耦合对于理解原子和离子的化学性质有着重要的意义。【回答】
写出原子态，并写出过程【提问】
按照L-S耦合,写出He的以下各种电子组态1s1 s,1s2s,1s2p,1s3s,1s3p对应的原子态，要写出过程【提问】
亲，你好[鲜花]！为您找寻的答案：1s1: He+，这个过程是He原子失去一个电子，变成带一个正电荷的离子He+，其电子组态为1s1。1s2s: He，这个过程是He原子的两个电子都处在1s和2s的轨道上。根据L-S耦合的规则，这两个电子会耦合成总角动量J。由于两个电子的自旋量子数都是1/2，因此它们的自旋角动量可以组合成S=1或S=0两种状态。由于两个电子的轨道角动量L=0，因此总角动量J=S=1或J=S=0。对于He原子，由于两个电子的自旋角动量必须相反，因此S=0的状态不被允许，只有J=S=1的状态被允许。因此1s2s对应的原子态为He的基态，其电子组态为(1s)2(2s)1。1s2p: He+，这个过程是He原子失去两个电子，变成带两个正电荷的离子He2+，其电子组态为1s2。1s3s: He，这个过程是He原子的三个电子都处在1s和3s的轨道上。根据L-S耦合的规则，这三个电子会耦合成总角动量J。由于三个电子的自旋量子数都是1/2，因此它们的自旋角动量可以组合成S=3/2、S=1/2、S=1/2或S=1/2四种状态。由于三个电子的轨道角动量L=0，因此总角动量J必须满足|L-S|<=J<=L+S，即0<=J<=3/2。根据能级分裂原理，J越小，能量越低，因此J=3/2的状态是最高能态，J=1/2的状态是次高能态，J=0的状态是最低能态。对于He原子，由于三个电子的自旋角动量必须相反，因此S=1/2的状态不被允许，只有S=3/2和S=1的状态被允许。因此1s3s对应的原子态为He的基态，其电子组态为(1s)2(3s)1。1s3p: He+，这个过程是He原子失去三个电子，变成带三个正电荷的离子He3+，其电子组态为1s2。【回答】
若P1(1,2),P(3,2)且向量P1P=2向量PP2,则P2的坐标为
设P2（x,y）
P1P
=（3-1,2-2）
=（2,0）
PP2
=（x-3,y-2）
∵P1P=2PP2
∴（2,0）=2（x-3,y-2）
∴（2,0）=（2x-6,2y-4）
∴2x-6=2
即x=4
2y-4=0
y=2
所以P（4,2）
如果有不明白,可以追问；如果有其他问题,您可以向我求助.
祝：学习进步! 谢谢!
be原子基态的电子组态是2s2，按ls耦合可形成哪些原子态
be原子基态的电子组态是2s2，按ls耦合可形成哪些原子态
就是原子的电子组态代表什么?
——就是代表原子外面的电子的组合成什么状态.组合的状态嘛,就是组态.
表示一个能级吗?
——不一定,因为有可能有简并,所以可能是好几个能级.但理解成能级是没什么问题.
电子处于2P的简并态有多少?处于3P的简并态又多少?这个多重态例如上面的2和3代表什么意思?（我打不出来你这个平方,这个2和3都是你左上角那个）
——不可能有2P这个态的,3P态简并度是3（话说你这个平方是怎么打出来的?）
这些标记都是量子数,就是各个电子的量子数的组合,有很多种写法,2P这个东西包括这样几个信息：
1,这个原子外面的电子遵循L-S耦合为主,因为只有L-S耦合的组态写成这个格式.
