实验九 矿物简单化学实验
一、预备知识1.常见矿物的化学组成；2.简单化学反应及其所产生的现象.3.矿物化学反应的本质及其影响的因素。二、目的与要求1.根据矿物的化学组成设计简单合理的化学实验；2.通过简单快速的化学反应及其所产生的现象，正确快速地识别矿物的化学性质，了解现象的本质；3.熟练地运用正确的化学实验方法鉴定矿物，掌握影响矿物化学性质的因素。三、实验内容简易化学实验是一种快速、灵敏的化学定性方法，它是利用简单的化学试剂对矿物中的主要化学成分或某些物理性质进行检验。其方法有很多，常用有以下几种。1.粉末研磨法利用矿物的粉末与固体试剂之间由于摩擦作用而产生化学反应时所呈现出的颜色，来确定矿物中的元素。在相互摩擦时，须用干净的小瓷杯与玻璃棒进行，在操作过程中可适当地呵气或加少量蒸馏水，或加少许酸（HCl、H2SO4），或徐徐加热以促进化合物的分解、化合。例如，磷灰石中的磷：取一小块试样和相当大量的钼酸铵在小瓷杯中研磨，然后加一滴浓HNO3，出现黄色，证明有磷存在。反应式如下：H3PO4+12(NH4)2MoO4+21HNO3→（NH4)3PO4（黄色）＋12MoO3+21NH4NO3+12H2O2.斑点试验（点滴分析）利用矿物中离子与试剂在白色滤纸（或瓷板上产生）有色反应来鉴定矿物中所含元素。例如，验证方铅矿中的铅：先用1∶1硝酸将矿物粉末溶解，缓缓加热促使溶解并烘干，然后用0.5%醋酸溶解干渣，制成溶液，加一粒极小的碘化钾晶粒，出现柠檬黄沉淀，即说明有铅。3.染色法用无机试剂与矿物起反应在其表面生成带色的化合物，或首先使矿物表面变成胶体，然后加入有机染料，由于胶体吸附染料而染成一定颜色，可作为鉴定矿物的依据。此种方法在区别异常相似而难以鉴定的粘土矿物和碳酸盐矿物时比较实用。例如，鉴定菱镁矿：将岩石的磨光面浸没在沸腾的二苯茎脲的碱性溶液中，30分钟后加水冲洗，这时菱镁矿染成鲜红色。又如，鉴定菱锰矿：先把硝酸滴在试样的新鲜面上，再加少许铋酸钠，如有锰则生成玫瑰色，后变成棕色到棕褐色。4.条痕法利用矿物划在瓷板上的条痕，加上某些化学试剂或适当地加热时产生的特征反应作为鉴别矿物的一种补充标志。此法十分简便，反应灵敏。例如，在辉锑矿与辉铋矿的条痕上加一滴KOH溶液，前者立即变成黄色，久之变褐，而后者不变色。又如，在雌黄与自然硫的条痕上加一滴KOH溶液，前者即溶于其中，后者不溶。5.薄膜法根据某些矿物受到一定试剂作用时表面产生一层带色的薄膜特征来鉴定矿物或矿物中所含的元素。此方法在重砂矿物鉴定中比较常用。例如，锡石放在锌板上，加一滴HCl，过2～3分钟，便可见锡石表面有一层锡白色的金属锡薄膜。6.焰色反应（火焰染色）有些金属特别是碱金属、碱土金属的化合物，在氧化焰作用下，形成挥发性化合物，可使火焰染色，藉此可鉴定矿物中所含元素。操作步骤：用镊子夹住带棱角的矿物碎片，直接放在酒精灯火焰中或吹管火焰中烧。有些矿物可适当加1～2滴HCl，使矿物达到分解，变成挥发性化合物。此时可在火焰中观察到染色反应（如Cu——绿色或蓝色，Li——红色，Sr——深红色，B——绿色，S——蓝色）。7.硝酸钴试验适用于鉴定含有Al、Mg、Zn、Sn等元素的浅色矿物。将矿物碎片的尖棱角置于吹管氧化焰中煅烧片刻后，取出，加1～2滴硝酸钴溶液，再在吹管氧化焰中烧之，片刻后取出，可形成呈现不同颜色的钴盐（Al——绿色，Mg——肉红色，Zn——绿色，Sn——蓝绿色或带绿的浅蓝色）。8.磷酸溶液法利用矿物在磷酸中溶解，将全部元素转入溶液中，使溶液呈色或与试剂反应后呈色的现象来鉴定元素。操作步骤：将矿物用乳钵研成细粉，装入试管，加磷酸，在酒精灯火焰上徐徐加热，直至矿粉全部溶解为止。离开火焰后，视不同元素的要求，有的元素可直接观察此溶液的颜色（如Cr——绿色），有的元素需加蒸馏水稀释后再加其他试剂才能使溶液呈色（如Ti，加蒸馏水稀释后再加1～2滴H2O2或Na2O2后溶液才能呈现黄色）。四、作业与思考题1.列出矿物学中能做化学实验的所有矿物及实验过程需注意的问题。2.利用简易化学实验鉴定以下矿物：雄黄；毒砂；高岭土；明矾石；重晶石；金红石。矿物学实验要领1.对照教科书上各种矿物的介绍，在仔细观察实验标本的基础上，认真描述矿物的形态及各项物理性质，总结每一种矿物的主要鉴定特征。2.矿物鉴定特征信息的积累不能限于实验标本。实验标本仅仅是众多成因产地之一，只代表某一种特定成因产地的特征；了解同种矿物的多样的外观特征，有利于扩大学生的视野，更容易掌握每种矿物的鉴定特征。因此，要能从外观鉴定特征（现象）中掌握矿物本质，达到举一反三。3.注重结合矿物大类（或类）的晶体化学特征、物理性质、成因产状等，依次利用大类、类（亚类）、族、种的特点鉴定矿物。对于相似矿物，则要通过反复观察、测试、比较，以达到熟练鉴别的目的。4.对于各个矿物种的描述内容，可参考下列格式：结晶学与矿物学实验指导书5.对于同一个矿物种来说，以上描述的各项内容之间密切相关，既有区别又相互统一，如化学成分对其晶系、形态及颜色、硬度、密度等物理性质都有一定的影响，甚至起决定作用，要给予足够的重视。关于矿物的鉴定特征：（1）鉴定内容主要总结于前面各项的详细描述和理解掌握，但也涉及以上描述项之外的特征。（2）对于鉴定特征的描述和掌握首先是最明显、最容易看到或感受到、容易检测的特征；其次没有描述到，但很有针对性的特征；最后是通过较复杂的测试等手段才确定的性质。6.以下实验中矿物的密度单位为g/cm3，硬度均指摩氏硬度。
高中生物常用的实验方法有哪些
1．实验方法
实验方法是整个实验设计的精髓,是做好实验设计的关键所在.现将与中学实验有关的一些最常见的经典的实验方法汇总如下：
(1)化学物质的检测方法：
①淀粉——碘液
②还原糖——斐林试剂、班氏试剂
③CO2——Ca(OH)2溶液或酸碱指示剂
④乳酸——pH试纸
⑤O2——余烬复燃
⑥无O2——火焰熄灭
⑦蛋白质——双缩脲试剂
⑧染色体——龙胆紫、醋酸洋红溶液
⑨DNA——二苯胺试剂
⑩脂肪——苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液
(2)实验结果的显示方法：
①光合速率——O2释放量或CO2吸收量或淀粉产生量
②呼吸速率——O2吸收量或CO2释放量或淀粉减少量
③原子途径——放射性同位素示踪法
④细胞液浓度大小——质壁分离
⑤细胞是否死亡——质壁分离
⑥甲状腺激素作用——动物耗氧量,发育速度等
⑦生长激素作用——生长速度(体重变化,身高变化)
⑧胰岛素作用——动物活动状态
⑨菌量——菌落数或亚甲基蓝溶液褪色程度
⑩大肠杆菌——伊红—美蓝琼脂培养基
(3)实验条件的控制方法：
①增加水中氧气——泵入空气或吹气或放入绿色植物
②减少水中氧气——容器密封或油膜覆盖或用凉开水
③除去容器中CO2——NaOH溶液
④除去叶片中原有淀粉——置于黑暗环境
⑤除去叶片中叶绿素——酒精隔水加热
⑥除去光合作用对呼吸作用的干扰——给植株遮光
⑦如何得到单色光——棱镜色散或彩色薄膜滤光
⑧血液抗凝——加入柠檬酸钠
⑨线粒体提取——细胞匀浆离心
⑩骨的脱钙——盐酸溶液
⑾灭菌方法——微生物培养的关键在于灭菌,对不同材料,灭菌方法不同：培养基用高压蒸气灭菌；接种环用火焰灼烧灭菌；双手用肥皂洗净,擦干后用75％酒精消毒；整个接种过程都在实验室无菌区进行.
(4)实验中控制温度的方法：
①还原糖鉴定：水浴煮沸加热
②酶促反应：水浴保温
③用酒精溶解叶中的叶绿素：酒精要隔水加热
④DNA的鉴定：水浴煮沸加热
⑤细胞和组织培养以及微生物培养：恒温培养
2．斐林试剂、班氏试剂与尿糖试纸
这三种物质均可用来检验含醛基的有机物的存在,在医学上用来检验糖尿病,其原理均是利用了Cu2+的氧化性把醛基氧化,但成分略有不同：
斐林试剂：即硫酸铜、氢氧化钠和酒石酸钾钠组成的蓝色混合溶液.分为斐林试剂A和斐林试剂B,A为CuSO4溶液,B为氢氧化钠和酒石酸钾钠的混合溶液,使用时将A、B等体积混合即成斐林试剂.
班氏试剂：即硫酸铜、碳酸钠和柠檬酸钠组成的混合液,又叫本尼迪克特(Benedict)试剂,它与醛反应的结果是与斐林试剂一致的,只是比斐林试剂更稳定,所以在临床化验中更常使用.
尿糖试纸：又叫硫酸铜试纸,呈白色,带蓝色斑点,用于糖尿病患者的尿糖测试.每片含硫酸铜20毫克,枸橼酸300毫克,碳酸钠80毫克,氢氧化钠235毫克.尿糖试纸法快速、方便,试纸的正确使用方法为：将试纸条放在尿液中浸湿,一秒钟后取出,在一分钟内观察试纸的颜色,并与标准色板对照,根据不同的颜色来确定尿糖阳性的程度.
3．斐林试剂和双缩脲试剂的比较
相同点：①都由NaOH溶液和CuSO4溶液构成；
②斐林试剂甲液和双缩脲试剂A都为0．1g/mLNaOH溶液.
不同点：①CuSO4溶液浓度不一样：斐林试剂乙液为0．05g/mLCuSO4溶液,
双缩脲试剂B为0．01g/mLCuSO4溶液.
②配制比例不一样.
③使用方法不一样：斐林试剂是甲、乙液一起混合后再使用,
双缩脲试剂则是先向待鉴定材料加入A试剂摇匀后,再加入试剂B.
④鉴定的对象不一样：斐林试剂鉴定的是还原糖,双缩脲试剂鉴定的是蛋白质.
⑤反应本质及颜色反应不一样.
4．苏丹Ⅲ染液与苏丹Ⅳ染液的比较
都是用来鉴定脂肪.苏丹Ⅳ染液更易溶于脂肪,所以染色更深,同时要求染色时间更短.
生物学中常用的试剂：
1、斐林试剂： 成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.05g/ml CuSO4（乙液）.用法：将斐林试剂甲液和乙液等体积混合,再将混合后的斐林试剂倒入待测液,水浴加热或直接加热,如待测液中存在还原糖,则呈砖红色.
2、班氏糖定性试剂：为蓝色溶液.和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀.用于尿糖的测定.
3、双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.01g/ml CuSO4（乙液）.用法：向待测液中先加入2ml甲液,摇匀,再向其中加入3~4滴乙液,摇匀.如待测中存在蛋白质,则呈现紫色.
4、苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中,摇匀.用于检测脂肪.可将脂肪染成橘黄色（被苏丹Ⅳ染成红色）.
5、二苯胺：用于鉴定DNA.DNA遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色.
6、甲基绿：用于鉴定DNA.DNA遇甲基绿（常温）会被染成蓝绿色.（甲基绿使DNA呈现绿色,吡罗红使RNA呈现红色.）
7、50%的酒精溶液：在脂肪鉴定中,用苏丹Ⅲ染液染色,再用50%的酒精溶液洗去浮色.
8、75%的酒精溶液：用于杀菌消毒,75%的酒精能渗入细胞内,使蛋白质凝固变性.低于这个浓度,酒精的渗透脱水作用减弱,杀菌力不强；而高于这个浓度,则会使细菌表面蛋白质迅速脱水,凝固成膜,妨碍酒精透入,削弱杀菌能力.75％的酒精溶液常用于手术前、打针、换药、针灸前皮肤脱碘消毒以及机械消毒等.
9、95%的酒精溶液：冷却的体积分数为95%的酒精可用于凝集DNA.
10、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖.
11、龙胆紫溶液：(浓度为0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色体着色,可将染色体染成紫色,通常染色3~5分钟.（也可以用醋酸洋红染色）
12、20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率.（新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶）
13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验.
14、碘液：用于鉴定淀粉的存在.遇淀粉变蓝.
15、丙酮：用于提取叶绿体中的色素.
16、层析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成,也可用93号汽油）可用于色素的层析,即将色素在滤纸上分离开.
17、二氧化硅：在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入,可使研磨充分.
18、碳酸钙：研磨绿色叶片时加入,可中和有机酸,防止在研磨时叶绿体中的色素受破坏.
19、0.3g/mL的蔗糖溶液：相当于30%的蔗糖溶液,比植物细胞液的浓度大,可用于质壁分离实验.
20、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液：与鸡血混合,防凝血.
21、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA.当氯化钠浓度为2mol/L、 0.015mol/L时DNA的溶解度最高,在氯化钠浓度为0.14 mol/L时,DNA溶解度最低.②浓度为0.9%时可作为生理盐水.
呼呼大被乙058 2014-10-08
金属材料中化学成分的几种检验方法
化学成分是决定金属材料性能和质量的主要因素.因此,标准中对绝大多数金属材料规定了必须保证的化学成分,有的甚至作为主要的质量、品种指标.化学成分可以通过化学的、物理的多种方法来分析鉴定,目前应用最广的是化学分析法和光谱分析法,此外,设备简单、鉴定速度快的火花鉴定法,也是对钢铁成分鉴定的一种实用的简易方法.化学分析法：根据化学反应来确定金属的组成成分,这种方法统称为化学分析法.化学分析法分为定性分析和定量分析两种.通过定性分析,可以鉴定出材料含有哪些元素,但不能确定它们的含量；定量分析,是用来准确测定各种元素的含量.实际生产中主要采用定量分析.定量分析的方法为重量分析法和容量分析法.重量分析法：采用适当的分离手段,使金属中被测定元素与其它成分分离,然后用称重法来测元素含量.容量分析法：用标准溶液（已知浓度的溶液）与金属中被测元素完全反应,然后根据所消耗标准溶液的体积计算出被测定元素的含量.
光谱分析法：各种元素在高温、高能量的激发下都能产生自己特有的光谱,根据元素被激发后所产生的特征光谱来确定金属的化学成分及大致含量的方法,称光谱分析法.通常借助于电弧,电火花,激光等外界能源激发试样,使被测元素发出特征光谱.经分光后与化学元素光谱表对照,做出分析.火花鉴别法：主要用于钢铁,在砂轮磨削下由于摩擦,高温作用,各种元素、微粒氧化时产生的火花数量、形状、分叉、颜色等不同,来鉴别材料化学成分（组成元素）及大致含量的一种方法.
金属化学成分检测有哪些方法
化学成分是决定金属材料性能和质量的主要因素。因此，标准中对绝大多数金属材料规定了必须保证的化学成分，有的甚至作为主要的质量、品种指标。化学成分可以通过化学的、物理的多种方法来分析鉴定，目前应用最广的是化学分析法和光谱分析法，此外，设备简单、鉴定速度快的火花鉴定法，也是对钢铁成分鉴定的一种实用的简易方法。 化学分析法：根据化学反应来确定金属的组成成分，这种方法统称为化学分析法。化学分析法分为定性分析和定量分析两种。通过定性分析，可以鉴定出材料含有哪些元素，但不能确定它们的含量；定量分析，是用来准确测定各种元素的含量。实际生产中主要采用定量分析。定量分析的方法为重量分析法和容量分析法。重量分析法：采用适当的分离手段，使金属中被测定元素与其它成分分离，然后用称重法来测元素含量。容量分析法：用标准溶液（已知浓度的溶液）与金属中被测元素完全反应，然后根据所消耗标准溶液的体积计算出被测定元素的含量。
光谱分析法：各种元素在高温、高能量的激发下都能产生自己特有的光谱，根据元素被激发后所产生的特征光谱来确定金属的化学成分及大致含量的方法，称光谱分析法。通常借助于电弧，电火花，激光等外界能源激发试样，使被测元素发出特征光谱。经分光后与化学元素光谱表对照，做出分析。 火花鉴别法：主要用于钢铁，在砂轮磨削下由于摩擦，高温作用，各种元素、微粒氧化时产生的火花数量、形状、分叉、颜色等不同，来鉴别材料化学成分（组成元素）及大致含量的一种方法。
高中化学的反应速率的测试题和答案
【 #高二# 导语】化学的反应速率贯穿于整个高中的化学学习，下面 将为大家带来关于化学反应速率的测试题和答案的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。)
1.决定化学反应速率的根本因素是()
A.温度和压强B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入
2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2()
A.全部B.①②⑤C.②D.②③
3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L•s，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A.48mol/L•sB.36mol/L•sC.24mol/L•sD.12mol/L•s
4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的()
A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率
5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H
高中化学的反应速率的测试题
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。)
1.决定化学反应速率的根本因素是 ( )
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L• s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A.48 mol/L •s B.36mol/L• s C.24 mol/L •s D.12 mol/L• s
4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 ( )
A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率
5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 ( )
A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。)
6.反应：A 2B中，A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为( )
A. = 9 mol/L•min
B. = 4.5 mol/L•min
C. = 18 mol/L•min
D. = 9mol/L•min
7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ，C(Y2)=0.1mol•L-1 ，C(Z)=0.8mol•L-1 ，则Z的化学式可能是 ( )
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2
8.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气) 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率的一组物质是 ( )
A.2molA和1molB B.1molA和1molB
C.1molA和2molB D.1molB和1molC
9.200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 ( )
A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒
10.设C+CO2 2CO-Q1 反应速率为v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
11.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L• min，则n的值为 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
13.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( )
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度
14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影
响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 ( )
A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.加水稀释硫酸 D.不用铁片，改用铁粉
16.对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的(假
定改变下列条件时温度不变) ( )
A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大
17.由于催化作用使反应速率加快的是 ( )
A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
18.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每
分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
19.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5mol/L• s B.v(B)=0.3mol/L• s
C.v(C)=0.8mol/L• s D.v(D)=1mol/L• s
20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )
A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O
三、填空(共28分)
21.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。
22.(14分)反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)
在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
四、计算题(12分)
24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L• s)
25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?
参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D BD B A A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC D AC BC BC AB AB D B D
三、填空题
21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。
22、①不变 ②增大;增大 ③不变;不变 ④减小;减小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-
四、计算题
24、(1)2.73×10-8 mol/(L• s) (2)3.89×10-8 mol/(L• s)，故比开始时快。
化学分析中常用的检测方法
鉴定金属由哪些元素所组成的试验方法称定性分析，测定各组分间量的关系(通常以百分比表示)的试验方法称定量分析。若基本上采用化学方法达到分析目的，称为化学分析。若主要采用化学和物理方法(特别是最后的测定阶段常应用物理方法)，一般采用仪器来获得分析结果，称为仪器分析。化学分析根据各种元素及其化合物的独特化学性质，利用化学反应，对金属材料进行定性或定t分析。定量化学分析按最后的测定方法可分为重量分析法、滴定分析法和气体容积法等三种。重量分析法是使被测元素转化为一定的化合物或单质与试样中的其他组分分离，最后用天平称重方法测定该元素的含量。滴定分析法是将已知准确浓度的标准溶液与被测元素进行完全化学反应，根据所耗用标准溶液的体积(用滴定管测量)和浓度计算被测元素的含量。气体容积法是用量气管测量待测气体(或将待测元素转化成气体形式)被吸收(或发生)的容积，来计算待测元素的含量。由于化学分析具有适用范围广和易于推广的特点，所以至今仍为很多标准分析方法所采用。仪器分析根据被测金属成分中的元素或其化合物的某些物理性质或物理与化学性质之间的相互关系，应用仪器对金属材料进行定性或定量分析。有些仪器分析仍不可避免地需要通过一定的化学预处理和必要的化学反应来完成。金属化学分析常用的仪器分析法有光学分析法和电化学分析法两种。光学分析法是根据物质与电磁波(包括从丫射线至无线电波的整个波谱范围)的相互关系，或者利用物质的光学性质来进行分析的方法。最常用的有吸光光度法(红外、可见和紫外吸收光谱)、原子吸收光谱法、原子荧光光谱法、发射光谱法(看谱分析)、浊度法、火焰光度法、x射线衍射法、x射线荧光分析法以及放射化学分析法等。电化学分析法是根据被测金属中元素或其化合物的浓度与电位、电流、电导、电容或电量的关系来进行分析的方法。主要包括电位法、电解法、电流法、极谱法、库仑(电量)法、电导法以及离子选择电极法等。仪器分析的特点是分析速度快、灵敏度高，易于实现计算机控制和自动化操作，可节省人力，减轻劳动强度和减少环境污染。但试验装工通常较庞大复杂，价格昂贵，有些大型、复杂、精密的仪器只适用于大批量和成分较复杂的试样分析工作。
高中化学有机物的题
根据题意,1 mol混合气体充分燃烧生成2 molCO2和2.4 molH2O,
所以1 mol混合气体中含碳原子2 mol,含氢原子4.8 mol.
乙烯的分子式为C2H4,
所以另一种烃A的分子中也有2个碳原子,而且氢原子大于4,
`
符合条件的只有C2H6.
故A的分子式为C2H6
`
假设1 mol混合气体中含有x mol乙烯,
乙烷的物质的量为(1-x)mol,
则4x + 6(1-x)=4.8
x = 0.6,
即1 mol混合气体中含0.6 mol乙烯,0.4 mol乙烷.
`
乙烯的质量分数为58.3%,乙烷的质量分数为41.7%.
玩具EN71检测什么内容
EN71 是欧洲的玩具指令。
目前玩具指令共有十一部分：
EN 71-11-2005
玩具安全性第
11
部分：有机化学化合物：分析方法
EN 71-10-2005
玩具安全性第
11
部分：有机化学化合物
-
配置品及提取物样品
EN 71-9-2005
玩具安全性第
9
部分：有机化学化合物：要求
EN 71-8-2003
玩具的安全性第
8
部分
:
秋千、滑梯和类似家用室内、室外活动玩具
EN 71-7-2002
玩具的安全性第
7
部分
:
手指涂料的要求和试验方法
EN 71-6-1994
玩具的安全性第
6
部分
:
与年龄组有关的警告说明图标
EN 71-5-1993
化学玩具（装置
)
而非化学实验装置
EN 71-4-1998
化学及相关活动的实验装置
EN 71-3-1994
某些元素的转移
EN 71-2-2006
玩具安全标准
玩具的安全性
--
易燃性
EN 71-1-2005
玩具的安全性第
1
部分
:
机械和物理性能
初三化学（实验题）
1.高锰酸钾溶液褪色。 更加环保 对人体无害
2.塑料 玻璃
3.闻到汽油挥发的味道
4.汽油密度小于水，会浮在水面继续燃烧
5.氨气可以与水反应 生成一水合氨(NH3.H2O),是可溶性弱碱，有碱通性 对 还有还原性
6. 5 7
7.氮气稳定 不会和文物发生反应 ； 防止氧化反应 ； 化学上的纯净水就是只含水儿不含其它物质的水， 长期使用的水不可能达到蒸馏水的级别。
8.化石燃料的使用 如汽车等
9. 二氧化碳+水=（条件为：光和叶绿体）糖类+氧气
初三化学上册化学方程式单元试题
初三，即将面临着中考，那么，对于初三化学的学习要怎样做练习呢?还很困惑的话，那不妨和我一起来做份化学方程式单元试题，希望对各位有帮助!
初三化学上册化学方程式单元试题
一、单项选择题
1.根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧， 生成物的质量( )
A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定
2. 下列化学反应前后，肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目
④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤
C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
3.下列做法可以达到预期目的的是( )
A.用氖气作焊接金属的保护气
B.加入净水剂(如明矾)，使硬水转化成纯净水
C.寻找新的催化剂使水变成油
D.做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替 红磷
4.我国使用“长征三号乙”运载火箭将“嫦娥三号”送往月球，该运载火箭的动力是由高氯酸铵 (NH4C1O4)分解提供，其化学方程式为： 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X +2O2↑ ，则“X” 为( )
A.H2O B.NH3 C.HCl D.H2
5.化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配 平后a、b、c、d之和为( )
A.15 B.14 C.13 D.10
6.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当 它发 生分解反应时，不能生成的物质是( )
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
7.密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充 分反应，反应前各物质的质量如下表：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/克 23 80 2 2
反应后的质量/克 待测 32 46 29
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为23
B.该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水
C.物质X只含有碳、氢元素
D.物质X一定含碳、氢、氧元素
8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处
理为无毒气体.下图是该反应的微观示意图，其 中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不 正确的是( )
A.分子在化学变化中可分
B.化学反应前后，原子种类不变
C.生成物中有单质
D.参加反应的两种分子的个数比为3：2
二、填空题
11.完成下列反应方程式，在括号内注明反应类型。
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气的反应
( )
(2)镁条在空气中燃烧
( )
(3)电解水
( )
(4)过氧化氢制氧气
( )
12.“岩盐之都”河南叶县盛 产食盐。食盐的主要成 分NaCl由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂 质的 方法 是 高温电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为
13.配平下列的各个化学反应的方程式
CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
C + CO2 高温 CO
NH3 + O2 催化剂 NO + H2O
14.2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。
(1)核电站中核燃料铀或钚在中 子的撞击下，原子 核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和 一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能 量可用于驱动汽轮机发 电。
①从物质变化上看，核变化与化学变化的相同点是
从原子变化上看，核变化与化学变化的不同点是
②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下 列说法正确的是
A.钚是金属元素
B.钚原子核外有94个电子
C.钚元素的中子数94
D.钚的相对原子质量为244g
三、实验探究题
15.某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示 的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的 气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上， 放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内 ，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结W1>W2，试分析：
(1)此反应是否符合质 量守恒定律? (填“符合”或“不符合”)
(2)天平显示W1>W2的原因是(装置不漏气)
四、计算题题
16. (1 )在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC;若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应可 以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得 氢气多少克?
看了"初三化学上册化学方程式单元试题"的人还看：
1. 2016初三化学中考模拟试卷
2. 初3化学上册练习题及答案
3. 初三化学奥赛题及答案
4. 初三上册化学《走进化学世界》试题及答案
新版初三化学上册的第五单元化学方程式
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
高二年级化学月考模拟试卷及答案
【 #高二# 导语】高二一年,强人将浮出水面,鸟人将沉入海底。高二重点解决三个问题:一,吃透课本;二，找寻适合自己的学习方法；三，总结自己考试技巧，形成习惯。为了帮助你的学习更上一层楼， 无 高二频道为你准备了《高二年级化学月考模拟试卷及答案》希望可以帮到你！
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意
1．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是()A．燃烧含有氮化合物的燃料B．燃烧不充C．燃烧含铅汽油D．在汽缸中N2被氧化
4．在实验室中，保存下列药品的方法，错误的是()
A．少量的钠贮存在煤油中B．水玻璃贮存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．少量的白磷贮存在二硫化碳中D．液溴贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
5．我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是()
A．H—+OH+＝H2OB．H++OH+=H2O
C．H—+OH—＝H2OD．H++OH—＝H2O
6．下列叙述正确的是()
A．失电子越多的还原剂，其还原性越强
B．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．含价元素的化合物一定具有强氧化性
7．如图所示，在盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球(不与任何物质反应)，若要使小球沉到水底，应向烧杯中加人(或通人)的物质是()
A．HCl
B．NH3
C.浓H2SO4
D．浓HNO3
8．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是()
①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质
A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意)
9．可逆反应：3R(气)3M(?)十N(?)(吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是()
A．M和N可能都是固体B．M和N一定都是气体
C．若N为固体．则M一定是气体D．M和N可能都是气体
10．在容积为4L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：
X(g)+2Y{g}2Z(g)并达到平衡在此过程中以
Y的浓度改变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关
系如图示，则图中阴影部分的面积表示()
A．X的浓度的变化B．Y的浓度的变化
C．Z的浓度的变化D．Y的物质的量的减少
11．A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA+bBcC+dD，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是()
A．混合气的密度增大了
B．混合体系的压强增大了
C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了
D．A气体在混合气中的含量升高了
12．在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是()
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b
高二化学下册期中试题及答案
【 #高二# 导语】增加内驱力，从思想上重视高二，从心理上强化高二，使战胜高考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高二年级的全部解释。 高二频道为正在拼搏的你整理了《高二化学下册期中试题及答案》希望你喜欢！
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()
A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒
2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是()
A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0kJ•mol-1
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：()
A、氨水应密闭保存，放置低温处
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
5.25℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是()
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+
C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-
6.下列说法正确的是()
A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液
C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液
8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()
A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X
9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()
A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ•mol-1
B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔHnB.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C.Q③
D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④，①ΔH
(2)25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
(3)已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变
为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
20.(10分)某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是(写编号)
(2)该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：
()→()→d→()→()→()→f
a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b.用蒸馏水洗干净滴定管
c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”
以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶，再重复操作一次
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，
记下滴定管液面所在刻度
(3)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是___________
(4)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。
实验编号
待测盐酸溶液体积(mL)
滴定开始读数(mL)
滴定结束读数(mL)
①
25.00
0.00
19.95
②
25.00
1.10
18.30
③
25.00
0.20
20.25
请计算待测的盐酸的物质的量浓度
(5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是(写编号)
a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH
21.(13分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
(1)一定条件下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________
(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)______.
①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变
③v正(SO2)=2v正(O2)④各气体的浓度都不再发生变化
(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中，SO3的百分含量的是()
A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是______;t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时______(填“大”、“小”或“等于”).
(4)图2中P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时，向A容器中充入4molSO3(g)，关闭K，向B容器中充入2molSO3(g)，两容器分别发生反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL，容器B中SO3转化率为______
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响).
22.(11分)现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵。请回答下列问题：
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。
(2)已知T℃，KW=1×10-13，则t℃________25℃(填“>”、“14，则a/b=________(填表达式);
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_____(填表达式)。
23.(6分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为;
(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=，
乙中建立平衡时压强的变化为(填“递增”或“递减”)。
答案
1—5CACBD6—10CBBCA11—15BDCAC16—18DDC
19.(6分)(1)B(2分)
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ•mol-1(2分)
(3)2△H1+3△H2—2△H3(2分)
20.(10分)(1)D(1分)
(2)(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f(2分)
(3)滴定管活塞(1分);锥形瓶中溶液的颜色变化(1分)
当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。(1分)
(4)0.0800mol/L(2分)(5)ace(2分)
21.(13分)(1)0.04mol/(L•s)(2)②④(3)B加入催化剂(1分)小
(4)40%2.6a
22.(11分)(1)④②③①(2)>(1分);101：9
(3)①1②10x+y-14③
23.(6分)(1)40%;(2)2递增;
